Атом је присутан у свему што посматрамо око себе. Сва жива бића и неживе ствари састоје се од атома где су неживе ствари састављене од материје. Али атом је основни градивни материјал материје. Дакле, све је састављено од атома. Термин „Атом“ је грчка реч и значење овог израза је недељиво. Грци су веровали да се материја може распасти у изузетно мале невидљиве честице које су познате као атоми. Појам атома описују грчки филозофи, наиме Демокрит и Џон Далтон. Филозоф попут Демокрита објаснио је концепт материје и такође предвидео да су сви материјали сачињени од материје. Потврдио је да се атоми непрекидно крећу, невидљиве, ситне честице које се разликују у обрисима, димензијама и температура & не може се разбити. Овај чланак говори о прегледу структуре атома.
Шта је Атом?
Дефиниција: Основне јединице супстанце, као и важна структура елементи , називају се атоми. Како је назив преузет из грчке речи за нераздвојив, јер су атоми најмање ствари доступне у свемиру и не могу се раздвојити. Они су изумљени са три честице попут електрона, протона и неутрона који су створени са чак и мањим честицама, наиме кварковима. Важни елементи су водоник, хелијум, азот, гвожђе, угљеник, хлор, алуминијум и злато.
Атом
Структура атома
Структура атома углавном укључује два региона, наиме средишњи регион и спољни регион. Средишњи регион (језгро) атома укључује протоне и неутроне, док спољни регион укључује електрони у орбити у пределу језгра. Маса протона и неутрона унутар језгра има приближно 1,67 × 10-24 грама. Сваки електрон у спољном региону има -ве наелектрисање (-1) што је еквивалентно + ве наелектрисању (+1) протона.
Структура атома
Елементи попут неутрона нису наелектрисани, они се налазе у језгру. Атоми су најмање јединице које садрже различита хемијска својства елемента. Атоми се стапају формирајући молекуле ради интеракције са чврстим течностима, течностима или гасовима. На пример, вода се може састојати од атома кисеоника и водоника и оба атома ће се комбиновати и формирати молекуле воде.
Маса електрона је много мања у поређењу са протонима попут 9,11 × 10-28 грама. Истраживачи идентификују ову количину масе као 1 АМУ (атомска јединица масе), иначе 1 Далтон. Дакле, они не донирају велику укупну атомску масу елемента. У атомској маси, нормално је занемаривање масе и масе електрона атома може се израчунати на основу бр. протона и неутрона.
Електрони јако донирају наелектрисање атома, јер сваки електрон има негативни набој -1) који је једнак позитивном наелектрисању (+1) протона. У атому неутрона, електрони који круже око језгра су еквивалентни бр. протона унутар језгра.
- Протонски набој налик на честице је +1, маса је 1аму и налази се у језгру.
- Неутронско пуњење налик на честице је 0, маса је 1аму и налази се у језгру.
- Наелектрисање електрона налик на честице је -1, маса је 0 и налази се у орбиталама.
Атомска енергија
1930–1940. Научници су открили да ако се уранијум бомбе укључи и неутрон, језгро ће се поделити на две врсте. Када се то догоди, енергија се може ослободити, позната као нуклеарна фисија.
Прва нуклеарна фисија коришћена је у атомским бомбама. У Другом светском рату Американци су бацили ове бомбе на земљу Јапана. Атомске бомбе произвеле су толико енергије да убију хиљаде људи. После тога, научници су истраживали како би се та енергија могла користити на ненасилан начин. 1950. године пројектован је први атомски реактор који енергију ствара дељењем атома.
Својства атома
Особине атома укључују атомски број, електрични набој, величину, радиоактивност, атомску масу, субатомске елементе, силе у атому, стабилност атома, нуклеарну силу, атоме, молекуле и материју у расутом стању.
Атомски број
Атомски број није ништа друго до протонски број унутар атома. На пример, атомски број водоника је 1, тако да укључује један протон. У природи се могу наћи и елементи са 92 аутоматска броја јер их научници формирају у лабораторији.
Атомска маса
Не. протона и неутрона присутних у атому познат је као атомска маса. Атоми са сличним елементом имају сличан бр. протона. Понекад имају више неутрона па су такве врсте атома познате као изотопи.
На пример, елемент попут водоника укључује 3 изотопа. Обично укључује 1 протон и 1 неутрон. У неким случајевима можемо наћи изотопе водоника, укључујући 2 или 3 неутрона, међутим, и они имају само један протон.
У лакшим елементима, језгро сваког атома укључује исти бр. неутрона и протона, док у тежим елементима они укључују мање протона од неутрона. На пример, уранијум укључује 92 протона и 146 неутрона, атомска маса уранијума је 238.
Наелектрисање
Обично атом може бити електрично неутралан. Међутим, може се изгубити или добити електроне када се судари са новим атомима. Једном када овај електрон добије или изгуби, познат је као јон то укључује електрично пуњење. Када атом изгуби електроне, тада ће постати позитивни јони, док атом добија електроне, тада ће постати негативни јон.
Радиоактивност
Језгро неких атома ће се природно променити, познато је као радиоактивно. Једном када се језгро промени, оно ће производити зраке. Радиоактивни елементи у природи су радијум или уранијум.
ФАК
1). Шта је атом?
Атом је основни део материје и састоји се од три мале врсте честица попут протона, електрона и неутрона.
2). Које су различите врсте атома?
Они су стабилни, изотопи, радиоактивни, јони и антиматерија.
3). Можемо ли видети атоме?
Не, они су невидљиви
4). Шта је средиште атома?
Средиште атома назива се језгро које укључује протоне и неутроне.
5). Колика је величина атома?
Величина атома је 100 пикометара
Дакле, ово је све о томе преглед структуре атома . То је најважнији елемент свакодневног живота. Сви елементи су изумљени атомском физиком која укључује електроне, протоне и неутроне. Свет се састоји од материје, а материја од атома. Отуда се читав универзум састоји од атома. Тренутно је атома физика једна од најзначајнијих тема јер има ауторитет да контролише друштво у садашњости или будућности. Ево питања за вас, ко је изумео атом?
